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【题目】时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4H2O,发生反应:时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表表中时间

反应时间/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.时,

C.时,的转化率为

D.保持其他条件不变,向容器中再通入,正反应速率加快,逆反应速率减小

【答案】C

【解析】

A、反应在min内的平均速率,根据方程式知,在min内的平均速率为,故A错误;

B、根据方程式知,生成,则消耗,则剩余,此时,故B错误;

C时,消耗的转化率,故C正确;

D、保持其他条件不变,向容器中再通入mol,改变条件瞬间,反应物浓度增大而生成物浓度不变,则正反应速率加快,逆反应速率暂时不变,平衡正向移动,逆反应速率加快,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )

A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常温下由水电离出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

C. 常温下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据:下列有关说法中不正确的是(  )

实验序号

温度()

平衡常数(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6y=0.2B. 表中t6

C. 表中K1K2的关系:K2K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中,在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是

A.加入少量AB的转化率增大

B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C.增大压强,平衡不移动,正、逆反应速率不变

D.加入催化剂,反应速率增大,平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时,放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化,则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时,SO2、O2的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H= -90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________

(3)比较此时正、逆反应速率的大小:v ___v(“>”、“<”“=”)

(4)反应达到平衡后,保持其它条件不变,若将容器的体积扩大一倍,v_____(增大”、“减小不变”),v______(增大”、“减小不变”),平衡向____(逆向”、“正向”)移动,平衡常数K____(增大”、“减小不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A.C2H5OHl+3O2g= 2CO2g+3H2Og H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.Ss+O2g= SO2g H= -269.8kJ/mol(反应热)

C.NaOHaq+HClaq= NaClaq+H2Ol H= +57.3kJ/mol(中和热)

D.2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A.表示可逆反应:

B.表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液.一段时间后,两极上可收集到相等体积的气体

C.表示可逆反应:

D.表示压强对可逆反应的影响,乙压强大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示常温下通电5 发现铜电极的质量增加试回答:

(1)电源电极的名称为________(正极负极”)。

(2)电解池中阳极的电极反应式是____________

(3)溶液的体积是200 则当铜电极的质量增加2. 16 中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态则应加入____________(填物质的种类及数量)。

(4)已知电解前,电解池B中铜银两电极的质量相等,通电一段时间后,当铜银两电极的质量差为2.16 电解池A中生成的气体最多为________

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