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【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A.表示可逆反应:

B.表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液.一段时间后,两极上可收集到相等体积的气体

C.表示可逆反应:

D.表示压强对可逆反应的影响,乙压强大

【答案】B

【解析】

A.图①反应物总能量大于生成物总能量,反应放热,则,故A正确;

B.图②电解足量氯化钠溶液,阳极生成,阴极生成,物质的量相同,但体积受温度、压强影响,且氯气与水反应,则阴、阳极产生气体体积不相等,故B错误;

C.图③随着温度的升高,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆方向进行,说明反应放热,则,故C正确;

D.图④中因乙先到达平衡,故乙的压强大,甲的压强小,但增大压强,平衡向正反应方向移动,反应物百分含量减少与图象相符,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述不正确的是

A.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时,纯铜做阳极,电镀液为溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4H2O,发生反应:时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表表中时间

反应时间/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.时,

C.时,的转化率为

D.保持其他条件不变,向容器中再通入,正反应速率加快,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:N2g+3H2g 2NH3g H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N2g)和3 mol H2g)的能量之和高于2 mol NH3 g)的能量

B.形成2 mol NH3g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 g 3 mol H2 g 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本

D.1 mol N2g)和3 mol H2g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中充有10molCO20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:COg+2H2gCH3OHg);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.AB两点表示在某时刻达到的平衡状态,则AB两点时容器内总气体的物质的量,nA):nB=45

B.AC两点都表示已达到的平衡状态,则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC

C.BC两点的平衡常数分别为KBKC,则KBKC

D.在不改变反应物用量的情况下,采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=2AB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是:

A.AB两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.AB都是弱酸,则酸性:AB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol1H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2g +3H2g =2NH3g ΔH=92.4 kJ·mol1。则N≡N键的键能是_________

2)已知下列热化学方程式:

Fe2O3s)+3COg = 2Fes)+3CO2g H=﹣25 kJ·mol-1

3Fe2O3s)+COg = 2Fe3O4s)+CO2g H=﹣47 kJ·mol-1

Fe3O4s)+COg = 3FeOs)+CO2g H=﹢19 kJ·mol-1

写出FeOs)被CO还原成FeCO2的热化学方程式______________

3)氯化铁水解的离子方程式为__________ ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥CD的分子数之比为1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

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【题目】在体积为a L的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的,混合气体的平均相对分子质量增大了倍,则反应式中的n值为

A.1B.2C.3D.4

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