【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是
A.图表示可逆反应:
B.图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液.一段时间后,两极上可收集到相等体积的气体
C.图表示可逆反应:
D.图表示压强对可逆反应的影响,乙压强大
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【题目】下列有关叙述不正确的是
A.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
B.若根据反应“”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸
C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数
D.电镀铜时,纯铜做阳极,电镀液为溶液
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【题目】时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O,发生反应:,时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表表中时间:
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 | |
t2 | 1.40 |
下列说法正确的是
A.反应在内的平均速率为
B.时,
C.时,的转化率为
D.保持其他条件不变,时向容器中再通入,正反应速率加快,逆反应速率减小
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【题目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量
B.形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2 kJ 的热量
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【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则A、B两点时容器内总气体的物质的量,n(A):n(B)=4:5
B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态,则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC
C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB<KC
D.在不改变反应物用量的情况下,采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是:
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则酸性:A<B
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【题目】(1)已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是_________。
(2)已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H=﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H=﹢19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。
(3)氯化铁水解的离子方程式为__________ ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D的分子数之比为1 : 1
A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】在体积为a L的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的,混合气体的平均相对分子质量增大了倍,则反应式中的n值为
A.1B.2C.3D.4
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