Question

【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少

1 2

5mol 10mol

故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol；

B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少

1 2

7mol 14mol

故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol；

故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A错误；

B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、压强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B正确；

C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度低于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；

D．正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故D错误；

答案为B。