【题目】“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是制备Sc的工艺流程。
已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
据此回答：
（1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为 ________。
（2）图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨调节溶液pH,调节3.5<pH<4.2原因是________。
（3）图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3,由图像中数据计算复盐中x:z=________；工艺流程中可回收利用的物质是________。
（4）传统制备ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是________（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的SeF3,其原因是________。
【答案】2Sc2(C2O4)3+3O2
2Sc2O3+12CO2 pH<3.5沉淀会在强酸中部分溶解，pH>4.2会生成钪的氢氧化物杂质 1:2 NH3和HCl ScF3+H2O=ScOF+2HF 脱铵时NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解
【解析】
在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物CO2和Sc2O3，在浓盐酸、氟化铵等条件下生成复盐xNH4ClyScF3zH2O，脱水，脱铵，得ScF3，最后用钙还原生成钪(Sc)单质。
（1）在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物CO2和Sc2O3，化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。故答案为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；
（2）根据图1，含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系，用氨调节溶液pH,调节3.5<pH<4.2原因是pH<3.5沉淀会在强酸中部分溶解，pH>4.2会生成钪的氢氧化物杂质。故答案为：pH<3.5沉淀会在强酸中部分溶解，pH>4.2会生成钪的氢氧化物杂质；
（3）“脱水除铵”过程中，在380℃到400℃会有白烟冒出，白烟是氯化铵小颗粒，保温至无烟气产生，即得到ScF3，故在200℃到300℃为失水过程，则xNH4ClyScF3zH2O中x:y=
=0.06:0.12=1:2，由图像中数据计算复盐中x:z=1:2；工艺流程中可回收利用的物质是NH3和HCl。故答案为：1:2；NH3和HCl；
（4）ScF36H2O沉淀，高温脱水得ScF3，通常含有ScOF杂质，原因是ScF3部分水解，ScF3+H2O=ScOF+2HF。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的SeF3，其原因是脱铵时NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解。故答案为：ScF3+H2O=ScOF+2HF；脱铵时NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解。
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【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5
B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC
C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【题目】（1）写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.32g S8中S数目为NA
B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA
C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA
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【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸
C.1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应
D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团
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【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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【题目】我国采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：
(1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。
(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。
①H2O、CH3OH、
分子中O-H键的极性最强的是_____________。
②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。
(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。
(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________gcm-3 (用含r和NA数学表达式表示)。
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【题目】室温下用
分别滴定
的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.
时，两份溶液中：
C.
时，两份溶液中：
D.
时，醋酸溶液中：
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