[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将气体通入溶液中.生成了白色沉淀生成了沉淀B向浓度均为的.混合溶液中滴加少量溶液.有黑色沉淀生成C淀粉溶液中通入少量.后再加入少量溶液.溶液先出现蓝色.后蓝色褪去还原性:D用pH试纸测得:溶液的pH约为6电离出的能力比的水解能力弱A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体通入溶液中，生成了白色沉淀	生成了沉淀
B	向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
C	淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：
D	用pH试纸测得：溶液的pH约为6	电离出的能力比的水解能力弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．气体溶于水形成，中含有，分子会被、氧化成，则与反应生成沉淀，故A错误；

B．先有黑色沉淀生成，说明达到的，所以，故B正确；

C．氧化为，溶液变蓝，后将氧化成，被还原为，所以还原性应为，故C错误；

D．在水中既电离又水解，即，，，则说明的电离能力大于水解能力，故D错误。

答案选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热△H（平均值）
实验用品		t1	t2
①	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.3℃	____
②	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.5℃	____

已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃-1Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。