练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

    A.1B.2C.3D.4

    【答案】A

    【解析】

    设A、B的起始物质的量分别为2mol、1mol，平衡时转化的A为2mol×=1mol，则：

    3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气）

    起始量（mol）：2 1 0 0

    变化量（mol）：1 n

    平衡量（mol）：1 n

    再根据混合气体平均相对分子质量增大了倍，反应前后均为气体，气体的总质量不变，设混合气体总质量为mg，根据M=可知，×（1+）=，解得n=1，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

    A.图表示可逆反应：

    B.图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体

    C.图表示可逆反应：

    D.图表示压强对可逆反应的影响，乙压强大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:

    （1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。

    （2）电解池中阳极的电极反应式是____________。

    （3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。

    （4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法中正确的是

    A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

    B.到t1min时，反应未达平衡状态

    C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大

    D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是

    ①原混和气体的体积为

    ②反应前气体A有

    ③反应平衡时气体B消耗掉

    ④平衡时B的体积分数为

    A.①③B.①④C.②③D.②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

    （1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

    （2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    ①该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

    ②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

    ③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    ④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

    A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

    B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

    C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）

    A.平衡向正反应方向移动B.z<x＋y

    C.C的体积分数增大D.A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案