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    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是

    ①原混和气体的体积为

    ②反应前气体A有

    ③反应平衡时气体B消耗掉

    ④平衡时B的体积分数为

    A.①③B.①④C.②③D.②④

    【答案】A

    【解析】

    平衡时生成C的体积为0.1VL，则：

    则：

    ①原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1VL，故①正确；

    ②反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，则反应前气体A的体积一定大于0.05VL，故②错误；

    ③反应平衡时气体B消耗掉0.15VL，故③正确；

    ④反应前B的体积未知，无法判断平衡时容器内B的体积，则无法计算平衡时B的体积分数，故④错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

    B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

    C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

    D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量浓度/(mol·L－1)

    NO(g)

    CO(g)

    N2

    CO2

    甲

    T1

    0.10

    0.10

    0

    0

    乙

    T2

    0

    0

    0.10

    0.20

    丙

    T2

    0.10

    0.10

    0

    0

    反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

    B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

    D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

    以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

    (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

    (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

    (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

    (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是

    A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

    C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（ ）

    A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

    C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

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