Question

【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法中正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min时，反应未达平衡状态

C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大

D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、υ(CO2)=υ(CO)=mol·L-1·min-1，A错误；

B、t1时，n(H2O)=0.2mol，与t2时相同，故已经达到平衡状态，B错误；

C、因为该反应为一体积不变的反应，再按比例通入反应物，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率、体积分数均不变，C错误；

D、原平衡常数K==1，温度升高平衡常数减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正反应方向放热，D正确。

答案选D。