有一容积固定的密闭反应器.中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲.乙两部分.分别发生下列两个可逆反应:甲:a 2c(g) ΔH1<0. 乙: x 2z(g) ΔH2>0起初甲.乙均达到反应平衡后隔板位于正中间.然后进行相关操作后.下列叙述错误的是( )A．绝热下向甲中通入惰性气体.c的物质的量不变 B．绝热下向乙中通入z气体.反应器中温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH₁<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH₂>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)

A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

解析试题分析：A、绝热下向甲中通入惰性气体，隔板向右移动，乙中平衡正向移动，吸收热量，中间隔板是导热的，导致甲中温度降低，平衡正向移动，c的物质的量增大，错误；B、绝热下向乙中通入z气体，平衡向放热的逆向移动，反应器中温度升高，正确；C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，X、Y的转化率增大，正确；D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，正确。
考点：考查化学平衡的影响因素。

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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
容器编号	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡时体系能量的变化/KJ
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q₂

下列判断中不正确的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

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现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

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可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1	B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1
C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1	D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1