相同温度下.容积相同的甲.乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下:容器编号起始时各物质的物质的量 / mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 放出热量:Q1 乙 1.8 0.9 0.2 放出热量:Q2 下列判断中不正确的是A．197＞Q1＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
容器编号	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡时体系能量的变化/KJ
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q₂

下列判断中不正确的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

解析试题分析：A中甲是由正反应方向建立平衡，由于是可逆反应不能完全转化，故197＞Q₁。乙中平衡是从正反两方向进行建立的，放出热量必然存在Q₁＞Q₂，A正确；B．两都是等效平衡达到平衡时SO₂的体积分数甲=乙，不考虑温度变化，错误；平衡常数只与温度有关，温度相同必然相等，正确； D中若生成1molSO₃(g)时放出的热量等于于98.5kJ，但由气态到液态时还要放出热量，故生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ，正确。
考点：本题考查了化学平衡的移动，平衡常数的概念等知识。

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反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为 (　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②		无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	MnO₂固体

A．5 mL 2% H₂O₂溶液 B．10 mL 5% H₂O₂溶液
C．10 mL 2% H₂O₂溶液 D．5 mL 10% H₂O₂溶液

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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)

2Z(g)

B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1?(L?min)^—1

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．配制FeCl₃溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸

C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P₁＞P₂，纵坐标表示A的质量分数

B．若P₁＜P₂，纵坐标表示C的质量分数

C．若P₁＞P₂，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P₁＜P₂，纵坐标表示A的转化率

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（）
A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④