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某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号
反应物
催化剂

10 mL 2% H2O2溶液


 


10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固体
 
A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

B

解析试题分析:根据定一议二的原则可知,在实验①②中均没有使用催化剂,因此改变的条件应该是双氧水的浓度。由于所以③中使用了催化剂,所以实验②③中改变的条件是催化剂,这说明实验②中反应物与实验③中反应物完全相同,所以实验②的反应物应该是10 mL 5% H2O2溶液,答案选B。
考点:考查外界条件对反应速率影响的实验探究

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的

A.平衡向正反应方向移动
B.平衡常数K增大
C.NO2的转化率变小
D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是 

A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.达到平衡时D的体积分数为20%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是

A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下:

容器编号
起始时各物质的物质的量 / mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3

2
1
0
放出热量:Q1

1.8
0.9
0.2
放出热量:Q2
 
下列判断中不正确的是
A.197>Q1>Q2
B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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