下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 |
B.配制FeCl3溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸 |
C.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 |
D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
C
解析试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。A、碳酸钠水解溶液显碱性,可以用去除油污。水解吸热,因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好,适用于勒夏特列原理,A不正确;B、铁离子水解溶液显酸性,所以配制FeCl3溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸可以抑制铁离子的水解,适用于勒夏特列原理,B不正确;C、固体反应物的接触面积越大,反应速率越快,与勒夏特列原理无关,C正确;D、在氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl,光照促进次氯酸分解,有利于平衡向正反应方向移动,所以新制的氯水在光照条件下颜色变浅,适用于勒夏特列原理,D不正确,答案选C。
考点:考查勒夏特列原理的应用与判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应达到化学平衡后,加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH<0 |
B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
D.H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 |
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol·L-1) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量:Q2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应A+a B C+2 D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.T2>T1,p2>p1
B.该反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固态物质
D.增加B的物质的量,该反应的?H增大
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
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