可逆反应A+a B C+2 D.已知B.C.D为气态物质.反应过程中.当其他条件不变时.C的百分含量的关系如图所示.下列说法不正确的是A．T2＞T1.p2＞p1B．该反应为放热反应C．若a＝2.则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量.该反应的?H增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的?H增大

解析试题分析：A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T₂时反应速率大，所以T₂＞T₁，根据图2，p₂反应速率大，所以p₂＞p₁，正确；B、根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A为液态或固态，正确；D、?H与反应物的量无关，增加B的物质的量，该反应的?H不变，错误。
考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响。

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反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
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② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（）
A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L^-1?min^-1

C．其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

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C．反应CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）△H＞0

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

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（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。
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下列研究目的和示意图相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO₂浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示意图

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