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    中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

    A.分子中含有3种官能团

    B．易溶于苯，难溶于水

    C．可与NaOH溶液发生水解反应

    D.其同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1

    B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的

    C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾

    D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

    （2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

    （3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

    （4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。

    （5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：

    ① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。

    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/mol·L-1

    0.2

    0.1

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)

    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。

    （3）已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

    A．Janusene的分子式为C30H20

    B．Janusene属于苯的同系物

    C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

    D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

    （2）已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

    N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是

    A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

    （1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；

    由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

    （2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

    a.最高价氧化物对应水化物酸性

    b.气态氢化物的热稳定性

    c.气态氢化物的沸点B比F高

    d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ①E与足量的盐酸反应的化学方程式

    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A． 称量时，左盘高，右盘低 B． 定容时俯视容量瓶刻度线

    C． 原容量瓶洗净后未干燥 D． 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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