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    （1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：

    ① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。

    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/mol·L-1

    0.2

    0.1

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)

    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。

    （3）已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

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    下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

    D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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    在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

    A．a=6.00

    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b＜318.2

    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。

    A．X的转化率越高

    B．反应进行得越完全

    C．达到平衡时X的浓度越大

    D．化学反应速率越快

    （2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是

    A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

    B．高铁酸钾中铁显＋6价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）

    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B中含有的官能团的名称 。

    （3）①、③的反应类型分别为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。

    （4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________。

    （5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应③的化学方程式 。

    （6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

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    D.其同分异构体不可能有芳香族化合物

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    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。

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