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    下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）

    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B中含有的官能团的名称 。

    （3）①、③的反应类型分别为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。

    （4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________。

    （5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应③的化学方程式 。

    （6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

    ①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

    A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

    B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

    C．M的水溶液呈碱性

    D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X__________；

    （2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A．固体2是氧化铁

    B．X的化学式可以表示为Fe3C2

    C．溶液甲中可能含有Fe3+

    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：

    ① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。

    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/mol·L-1

    0.2

    0.1

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)

    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。

    （3）已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质

    密度（g/cm3）

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

    实验步骤如下：

    I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。

    （2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

    （3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。

    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

    （2）已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

    N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA

    C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

    D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．下列分子中，立体构型是平面三角形的是_____。

    A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

    II．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为________。

    （2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

    （3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为________。

    （4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。

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