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    I．下列分子中，立体构型是平面三角形的是_____。

    A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

    II．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为________。

    （2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

    （3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为________。

    （4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）

    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B中含有的官能团的名称 。

    （3）①、③的反应类型分别为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。

    （4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________。

    （5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应③的化学方程式 。

    （6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

    ①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是：

    A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属

    B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂

    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

    D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

    ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

    A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一理化学卷解析版 题型：填空题

    E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。

    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。

    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图一连接好线路发现灯泡不亮，按照图二连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

    A．NaCl是非电解质

    B．NaCl溶液是电解质[来

    C．NaCl固体中不存在带电离子

    D．NaCl的水溶液中存在可自由移动的带电微粒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：简答题

    25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示）。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为 。

    （4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。

    A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4

    （5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。

    A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

    D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需加入氧化剂才能实现的是

    A．CaCO3 →CO2 B．KMnO4 → O2 C．HCl → Cl2 D．H2SO4 → H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是( )

    A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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