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    1．请将氧化还原反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
    （1）请在如图中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液．

    （2）发生还原反应的电极为电池的正  极，其电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过．
    （4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
    （5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+．

    分析 （1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，据分析填写图中内容；
    （2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子；
    （3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成；
    （4）增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；
    （5）铁离子遇到硫氰化钾显示红色；亚铁离子能使高锰酸钾褪色，据此检验离子的存在．

    解答 解：（1）依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子再负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，原电池装置为：；
    故答案为：；

    （2）原电池中发生还原反应的为正极，是铁离子得到电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；
    故答案为：正；Fe3++e-=Fe2+；
    （3）反应达到平衡后，无电子转移，无电流形成，故答案为：无；
    （4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，增大亚铁离子浓度平衡逆向进行，原电池反应是碘单质和亚铁离子反应，亚铁离子失电子发生氧化反应为原电池负极；当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为负极；
    故答案为：负；
    （5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+，故答案为：取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应电极判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
    D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
    （4）反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是（　　）
    A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
    （1）A中的主要成分是空气或N2、O2；
    （2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH3•H2ONH4++OH-（用离子方程式表示）；
    （3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
    ①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
    反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．经研究发现白蚁信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列说法不正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
    B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
    D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
    B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为110，5 kJ•mol-1
    C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故该反应一定能自发进行
    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体．图中有部分生成物未标出．


    请填写以下空白：
    （1）A的化学式NH4HCO3；
    （2）写出反应①②的化学方程式：
    ①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
    （4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L  G时，转移电子数为0.2 mol．
    （6）写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：取少量A于试管中，加水溶解，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察试管口出湿润的红色石蕊试纸变蓝．

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