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    16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

    分析 短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素，结合元素周期律与物质性质判断．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．
    A．Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故A错误；
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
    C．同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+＞Al3+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl-＞Na+，所以离子半径Cl-＞Na+＞Al3+，故C错误；
    D．Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于W的氢化物，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，Z的单质常用于制造太阳能电池是推断突破口，难度不大．

    练习册系列答案
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    D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填序号）B
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    A．漏气          B．不漏气           C．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请将氧化还原反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
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