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    【题目】下列分析中正确的是( )

    A. 含有碳元素的化合物不一定是烃

    B. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上

    C. 常温常压下是气态

    D. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

    【答案】A

    【解析】

    A.烃是只含碳、氢两种元素的有机物；
    B.正丁烷分子碳碳键的键角大约为109°，四个碳原子不可能在同一直线上；
    C.常温常压下分子中的碳原子数为1—4个的烷烃是气态；

    D.烷烃能在氧气中燃烧。

    A.只含碳、氢两种元素的有机化合物叫做烃，含有碳元素的化合物不一定是烃，故A正确；
    B.正丁烷分子碳碳键的键角大约为109.5°，四个碳原子不可能在同一直线上，故B错误；

    C.常温常压下碳原子数1—4个的烷烃是气态， 分子中含有6个碳原子应该是液态，故 C错误；
    D.烷烃能在氧气中燃烧，故D错误。

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

    （1）反应化学方程式为：___。

    （2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。

    （3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）

    A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色

    B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

    C.加入石灰石，有气泡产生

    D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

    （4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

    A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    B. 常温下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

    C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol

    D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i、

    ii、

    （1）写出E的名称：_____________，由G生成H的反应类型为：______________。

    （2）I中官能团名称：____________________。B→C的反应条件为：___________。

    （3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：____________________________________________________。

    （4）D→E反应的化学方程式：_____________________________。

    （5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有______种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基

    （6）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线_____。合成路线流程图示例：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列七种物质的溶液：

    ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

    (1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

    (2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

    (4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

    A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：

    (1)甲图发生的是_________腐蚀，电极反应式是正极________，负极__________。

    (2)乙图发生的是___________腐蚀，电极反应式是：正极________________，负极________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
    （3）E装置的作用是______________（填序号）。
    A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
    （5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    请回答下列问题：

    (1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。

    (2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

    (3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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