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    【题目】有下列七种物质的溶液：

    ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

    (1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

    (2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

    (4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

    A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

    【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①

    (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

    CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

    （3）相同 > （4）B

    【解析】

    试题分析：（1）①NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性，②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，③Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑥NaHCO3 是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈碱性的有③④⑥，呈中性的有①。

    （2）②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

    （3）碳酸钠溶液中存在水的电离和CO32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO3-的水解平衡和电离平衡，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类相同，酸性H2CO3>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。

    （4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。

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    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    （1）这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。

    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。

    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

    (4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

    泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

    ___________________________________________。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分析中正确的是( )

    A. 含有碳元素的化合物不一定是烃

    B. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上

    C. 常温常压下是气态

    D. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

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    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

    (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

    (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

    水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

    (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

    (4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

    (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

    (6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

    ②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的

    A. 溶液中OH－由阴极区流向阳极区

    B. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

    C. 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2

    D. Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）

    ①明矾可以做净水剂；

    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

    ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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