【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。
【答案】Ar 
HClO4 
离子 CH4 极性
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，据此解答。
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，则Ar的化学性质最稳定，Ar的核电荷数、核外电子总数都是18，据此画出其原子结构示意图为：；
答案为：Ar； ；
（2）最高价氧化物的水化物中，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性最强的为HClO4；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：HClO4；；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；离子；
（4）元素①与H形成的化合物为甲烷，甲烷为共价化合物，C和H是不同种原子，形成的是极性共价键，
答案为：CH4；极性。
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【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
(1)乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________
(2)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
(3)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
(5)若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
B. 常温下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
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【题目】短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
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【题目】高分子合物J的合成路线如下：
已知：i、
ii、
（1）写出E的名称：_____________，由G生成H的反应类型为：______________。
（2）I中官能团名称：____________________。B→C的反应条件为：___________。
（3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：____________________________________________________。
（4）D→E反应的化学方程式：_____________________________。
（5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有______种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②与I具有相同的官能团
③苯环上有3个取代基
（6）结合上述流程中的信息，设计由
制备
的合成路线_____。合成路线流程图示例：
。
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【题目】有下列七种物质的溶液：
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。
(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。
(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－)
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
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【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。
(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。
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