[题目]乙二酸俗名草酸.易溶于水.为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值.某实验小组进行实验.步骤如下:①称取1.260g草酸晶体.配成100mL溶液.②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内.再加入适量稀硫酸.③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定.至滴定达到终点.④重复实验.记录整理数据如下:实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

(1)乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________

(2)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。

【答案】2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 100mL容量瓶酸式滴定管当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 0.1000 2 偏大

【解析】

（1）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用仪器；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶；

（3）高锰酸钾溶液呈紫色，开始滴入的高锰酸钾溶液被草酸还原为Mn2+，高锰酸钾不再褪色时，草酸完全反应；

（4）根据c(H2C2O4)=计算草酸浓度；根据计算平均摩尔质量，再根据M计算x的数值；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小；

（1）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，反应的离子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

本题答案为：2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，配成100mL溶液，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中；

本题答案为：100mL容量瓶，酸式滴定管；

（3）当最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续半分钟不恢复原来的颜色，达到滴定终点，滴定结束；

本题答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（4）第3次实验误差偏离正常误差范围，第1、第2、第4次实验平均消耗高锰酸钾溶液的体积是10mL，根据c(H2C2O4)=，c(H2C2O4)=mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据，，90+18x=126，x=2；

本题答案为：0.1000 ， 2；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测得草酸浓度偏小，草酸的物质的量偏小，M偏大，所以x偏大；

本题答案为：偏大。

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(2)写出Fe3+水解的离子方程式_____________________________________________。

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开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
Ksp	5.6×10-12		6.8×10-6	2.8×10-9

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、氨水

(5)“滤液4”之后的操作依次为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。

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