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B. ³£ÎÂÏ£¬0.1 mol¡¤L1Ò»ÔªËá(HA)ÈÜÒºpH=3£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖУ¬c2(H+)=c(H+)¡Ác(A)+KW
C. Ïòº¬ÓÐ1 mol KAl(SO4)2µÄÈÜÒºÖмÓÈëBa(OH)2ÈÜÒºµÃµ½³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿×î¶àΪ 2 mol
D. ½«Ca(ClO)2¡¢Na2SO3¡¢FeCl3¡¢NaAlO2ÈÜÒºÕô¸É¾ùµÃ²»µ½ÔÈÜÖÊ
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B. B¡¢CÁ½ÖÖÔªËØ¿ÉÐγÉBC6ÐÍ»¯ºÏÎ¸Ã»¯ºÏÎïÔÚ¿ÕÆøÖÐÄÜȼÉÕ
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D. A¡¢BÁ½ÖÖÔªËصÄÆø̬Ç⻯Îï¾ùÄÜÓëËüÃǶÔÓ¦µÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯Îï·¢Éú·´Ó¦£¬ÇÒ·´Ó¦ÀàÐÍÏàͬ
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(2)д³ö¢Ú¢ÜË®½âµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º________________________¡¢______________________
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A£®c(H£«) B. C£®c(H£«)¡¤c(OH£)
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A. Èôc(Na2CO3)=0.1000 mol¡¤L-1£¬ÔòH2CO3µÄKa2ÊýÁ¿¼¶Ô¼Îª10-6
B. cµã´¦ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÓУºc(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a¡¢cÁ½µãË®µÄc(OH-)Ö®±ÈΪ10-11.6 :10-7
D. Èôz=5.6£¬ÔòdµãÓÐc(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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