证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 |
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 |
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色 |
D.只需滴加KSCN溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6(相同状况),则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 | B.甲中铝过量,乙中碱过量 |
C.甲中酸过量,乙中铝过量 | D.甲中酸过量,乙中碱过量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是( )
A.可能是Al3+,也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上说法都不对
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是
A.①③ | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于物质的用途或变化,说法正确的是
A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 |
B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 |
C.铝热反应是炼铁最常用的方法 |
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
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