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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 配制溶液，应加少量盐酸

    D. 将溶液蒸干，灼烧得

    【答案】D

    【解析】

    A、在醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故A说法正确；

    B、在硫化钠溶液中存在质子守恒，即c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B说法正确；

    C、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入少量的盐酸，c(H＋)增大，抑制Fe3＋水解，故C说法正确；

    D、Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，盐类水解是吸热过程，加热促进水解，但硫酸为难挥发性酸，因此硫酸铝溶液蒸干仍为硫酸铝，故D说法错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

    请回答下列问题：

    (1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

    A．圆底烧瓶 B．量筒 C．锥形瓶 D．漏斗

    (2)溴代烃的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________。

    (3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

    (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

    A．减少副产物烯和醚的生成　　 B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂

    (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

    A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

    (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

    (1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。

    (2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)C中的试剂名称为___________________________。

    (4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。

    (5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________。

    (6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D

    中固体颜色发生变化)________________________________________ 。

    (7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：

    （1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

    已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

    化学键

    C=O

    H-H

    C=C

    C-H

    H-O

    键能/kJmol﹣1

    803

    436

    x

    414

    464

    ② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

    （2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

    ①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

    ②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

    A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

    C．H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    (1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

    (2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

    (3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

    (4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

    (5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

    (6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的说法正确的是（ ）

    A.钠是活泼的非金属B.钠与水反应放出氧气

    C.钠与水反应放出氢气D.钠不能保存在易燃品煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ）

    A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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