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    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(　　)


    C

    解析：本题考查NaOH、Na2CO3的性质，意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产生CO2时消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，产生CO2的最大物质的量为n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C项正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

    (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________________________。

    (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

    (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

    (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br-或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

        A．Br－、Cl－、I－         B．Br－、I－、Cl－         C．I－、Br－、Cl－       D．Cl－、I－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

    A．②③④               B．①③⑤⑥

    C．①③④⑤             D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。回答下列问题：

    (1)尼泊金甲酯的结构简式为，写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)尼泊金甲酯的一种同分异构体A，满足以下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种。写出A的可能的结构简式：____________________。

    (3)尼泊金甲酯的另一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，有如下转化关系：

    已知C的化学式为C8H7O3Na，F的化学式为C8H6O3。

    填写下列空白：

    ①B中的官能团名称是________________，E→F的反应类型为________；

    ②F的结构简式为____________________；

    ③写出E与乙醇反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行，理由是____________。

    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；

    b．平行滴定后获得实验结果。

    ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

    [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

      ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

    (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

    (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

     A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜味度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是(　　)

    A．阿斯巴甜的分子式为C14H17N2O5

    B.水解产物中有两种氨基酸

    C.阿斯巴甜属于蛋白质

    D.阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

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