[题目]用足量的CO还原32.0g某种氧化物.将生成的气体通入足量澄清石灰水中.得到60g沉淀.则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

【答案】B

【解析】

解：由关系式C0 ~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)

0．6molCO能还原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g

综上所述，正确答案为D

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(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

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A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定

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（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的

混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，则负极反应式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。