【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是:______________;发生装置B应选择三种装置中的___________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液。
A.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_____(选填一个序号)试剂,发生的现象是:____________________;
B.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:____________________。
【答案】(1)防止倒吸(2分);①(2分);(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-(2分);
(3)(每空1分)a.②;③;溶液变为红色;
B.答案一:④;品红溶液褪色,加热后溶液颜色恢复;(不强调加热溶液颜色恢复不给分);答案二:⑤;溶液紫色褪去。(所选试剂与现象一致才给分)
【解析】
试题分析:Cl2在水中溶解度小,而SO2气体在水中溶解度大,容易产生倒吸现象,由装置连接可知,A中是Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,B中MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2,C中饱和食盐水除去氯气中的HCl,D中发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,E为尾气处理装置。
(1)在此实验中,F仪器的作用是为防止倒吸现象的发生;
(2)D装置中具有还原性的SO2和具有氧化性Cl2在溶液中发生氧化还原反应产生盐酸和硫酸。反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-;
(3)a.Cl2具有强的氧化性,可以将氯化亚铁溶液氧化为氯化铁溶液,利用Fe3+与SCN-会发生显色反应,使溶液变为血红色进行检验。故若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有②试剂的试管内,再加入③,若溶液变为红色就可以证明Cl2过量;b.二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,反应产生的无色物质不稳定,加热溶液会恢复原来的颜色,而氯水使溶液褪色是由于氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性,使物质分子结构的改变,加热也不能使无色溶液再变为红色;所以若A.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有④品红溶液试剂的试管内,再加加热,若发生的现象是:品红溶液褪色,加热后溶液颜色恢复就可以证明SO2过量。
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【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
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【题目】(11分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ。
(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2molZ,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度______W mol· L-1 (填“>”、“<”或“=” ),a、b、c之间满足关系_____(用代数式表示)
(3)能说明反应己达平衡状态的是_____
A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始休积相同),相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后,Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)
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【题目】(本题12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序是:____________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_________。
(3)实验中加热试管a的目的是:________;_________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是___________。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。反应结束后,试管B内的液体分成两层,乙酸乙酯在___层(填写“上”或“下”)。若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_____。
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【题目】煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)一定条件下,H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(2)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T )、压强(p)的关系如下图1所示。
①合成甲醇的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________,p1和p2的大小关系为______。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。
④ CO的平衡转化率(α)与温度(T )、压强(p)的关系如上图2所示,实际生产时条件控制在250 ℃ 、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是_________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 利用浓硫酸的吸水性,干燥氢气
B. 碳酸氢钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
C. 氯化铝是电解质,电解熔融的氯化铝制备金属铝
D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
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【题目】某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气,错将其当做氯酸钾,向其中加入了二氧化锰,测得混合物总质量为400g,其中钾元素的质量分数为19.5%,放入试管中加热一段时间后,将所得固体加入足量水搅拌、过滤后,经实验测定得到只含一种溶质的滤液,则该同学加入的MnO2有多少克()
A.84gB.32gC.87gD.197g
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【题目】下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)在这些元素中:非金属性最强的元素是 ,原子半径最大的是 ,化学性质最稳定的是 (填数字序号)
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 (填化学式)
(3)气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为: 。
(4)呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
(5)可说明C1比S得电子能力强的是 .
①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-比Cl-易被氧化;
④HC1比H2S稳定:⑤铜与盐酸不反应,与浓硫酸能反应。
(6)卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是 .
a.F、Cl、Br的非金属性渐弱 b.F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c.HF、HBr、HI的沸点渐高
(7)①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
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