Question

【题目】实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)

A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上有气泡出现

D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。

详解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误；

B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液血红色逐渐褪去，B正确；

C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误；

D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+，没有单质生成，D错误。答案选B。