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    【题目】原子核外电子总数为42的烷烃有 （　　）

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

    【答案】B

    【解析】

    根据烷烃通式CnH2n+2，得42 = 6n + 2n + 2 ，解得n = 5，所以烷烃是戊烷，戊烷的同分异构体有三种CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：

    （1）原子核内的中子数为________。

    （2）硼元素在元素周期表中的位置为___________。

    （3）的原子半径__________的原子半径（填“大于”或“小于”）。

    （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

    （5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为__________；该反应的还原剂为____________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是

    A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

    B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

    C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C

    D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是__________

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:

    I.

    II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇。

    ①步骤II的热化学方程式是__________；

    ②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:

    反应温度/℃

    EC转化率/ %

    产率/%

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是__________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是__________

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的__________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是__________

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序号)。

    a.降低CO2参与反应的速率和比例

    b.利用电能、光能或热能预先活化CO2分子

    c.选择高效的催化剂降低反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

    B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C. 该电池铂电极上有气泡出现

    D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

    （2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

    （3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

    （4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-

    C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是（ ）

    A. 氨水 B. CO2 C. 过氧化氢溶液 D. SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    (1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

    (2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

    (3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

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