【题目】下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
B． | 相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大 | 证明CH3COO结合H+的能力比 |
C． | 向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D． | 向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液 | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
【答案】B
【解析】本题考查化学实验方案评价。A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，所以不能实现实验目的，错误；B．测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大，可知酸性CH3COOH＞
，则CH3COO结合H+的能力比
弱，正确；C．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，错误；D．向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液，由于碳碳双键和醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法据此证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，错误；故选B。
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【题目】所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（ ）
A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点
B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品
C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响
D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素
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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5 |
|
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始时浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
D | 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 | 沉淀部分溶解且有气体产生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
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【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128，假若有一个多肽化合物，由10个氨基酸构成一个肽链，那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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【题目】纤维素、核酸、胃蛋白酶的单体分别是（ ）
A. 碱基、单糖、氨基 B. 葡萄糖、核苷酸、葡萄糖
C. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖
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【题目】下列溶液中浓度关系正确的是( )
A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(OH－)
B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
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【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。
（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。
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