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    【题目】所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（ ）

    A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

    B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品

    C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

    D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

    【答案】B

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

    已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

    （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

    （3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
    （1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 ．
    ②将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ．
    （2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    ③实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4 ， 若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为 ， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
    ④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ． （假设所通气体是过量的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组实验不用水浴加热的是（ ）

    A.制硝基苯B.制溴苯C.银镜反应D.制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

    (2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

    (3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

    (4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

    (6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蛋白质的叙述，正确的是

    A. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

    B. 细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质

    C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质中至少有n＋m个氧原子

    D. 细胞膜上的载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA
    B.常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
    D.常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A．

    取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

    2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大反应速率越快

    B．

    相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大

    证明CH3COO结合H+的能力比弱

    C．

    向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

    FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

    D．

    向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液

    证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

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