Question

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－764.7 kJ/mol E1-E2 285.9kJ/mol 热值高；产物无污染

【解析】（1）由盖斯定律可知，1mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为①+②，则热化学反应方程式：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－764.7 kJ/mol；

（2）ΔH2=生成物总能量—反应物总能量= E1-E2 kJ/mol；

（3）由燃烧热定义可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水的放出的热量，由①可知H2(g)的燃烧热为285.9kJ/mol；等质量的H2(g)和甲醇蒸气完全燃烧释放的能量是氢气多且氢气燃烧产物没有污染。