练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】过度肥胖者的脂肪组织中，占细胞质量50%以上的物质是（ ）

    A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 糖类 D. 水

    【答案】D

    【解析】过度肥胖者的脂肪组织中，细胞中含量最多的化合物是水。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

    B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

    C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

    D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

    2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

    写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。

    ②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

    a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小

    c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

    ④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。

    （3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100 μg就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是（ ）

    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

    A． B． C．

    上述有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,

    写出苯与溴发生反应的化学方程式___________________,

    Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,

    互为同素异形体的有___________,

    互为同系物的有____________,

    互为同分异构体的有____________,

    属于同种物质的有____________。

    ①O2和O3 ②35Cl和37Cl

    ③和

    ④和

    ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

    ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明？（ ）

    A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果

    C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是_______________。

    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

    如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

    （1）用离子方程式表示该反应原理： 。

    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

    A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

    ①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

    ②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案