Question

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．由于反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z，根据变化量与化学计量数成正比，则反应掉X 0.6mol，所以60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol÷(10L×60s)="0.001" mol/(L·s)，A项正确；B．若平衡不移动，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，实际上，增大体积，减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，B项错误；C．若增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C项错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以该反应的正反应为放热反应，D项错误；答案选A。