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    【题目】一种新型电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入品格中，生成，下列说法错误的是

    A.电子由a流向b

    B.正极反应式是

    C.转移电子1mol，正极质量增加7g

    D.电解质可以换成水溶液

    【答案】D

    【解析】

    形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为，为正极，被还原，电极方程式为，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题。

    A．Li为负极，为正极，原电池工作时，外电路的电子方向从负极到正极，即从a流向b，故A正确；

    B．为正极，被还原，电极方程式为，故B正确；

    C．反应中Li由0价升高到价，即每转移1mol电子，理论上消耗Li的质量为7g，故C正确；

    D．因负极材料为Li，可与水反应，则不能用的水溶液代替电池中的混合有机溶剂，故D错误；

    故选：D。

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    【题目】将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

    A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

    ii.R-HC=CH-R’；

    iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氢原子、烷基或芳基等)

    （1）A属于芳香烃，A的名称是___。

    （2）由C生成D的化学方程式是___。

    （3）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___；此反应同时生成另外一种与F互为同分异构体的有机副产物(不考虑立体异构)，此有机副产物的结构简式是___。

    （4）下列说法正确的是___(填字母代号)。

    a.G存在顺反异构体

    b.由G生成H的反应是加成反应

    c.1mo1G最多可以与1mo1H2发生加成反应

    d.1mo1F或1mo1H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mo1NaOH

    （5）试剂b是___。

    （6）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有___种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的物质的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是（ ）

    A.Cu极附近浓度增大

    B.Cu极为电解池阳极

    C.电子由石墨棒流向Pt极

    D.当石墨棒上有电子转移时，Pt极上有生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。电解质为含的熔融盐，下列说法正确的是

    A.放电时负极反应为

    B.放电时移向正极

    C.充电时阳极反应为

    D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A.a极发生氧化反应

    B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

    C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

    D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

    下列说法中错误的是

    A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

    B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

    C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

    D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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