常温常压下.一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升.完全燃烧后.恢复到原状况.得到2.4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有( ) A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有（　　）

A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷

D、丙烯

考点：有机物的推断

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：相同条件下，其体积之比等于其物质的量之比，根据原子守恒可知，混合物气体的平均分子式中含有1.2个碳原子，而碳原子数目小于1.2的烃只有甲烷，故一定含有甲烷，根据C原子守恒，可知烯烃碳原子数目应大于1.2，且满足气体即可．

解答： 解：设烃的混合物平均分子组成为C_xH_y，根据体积之比等于物质的量之比，利用碳原子守恒，则x=1.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，由于混合物是烷烃和烯烃混合，烯烃至少2个碳原子，所以只能是烷烃含有1个碳原子，故烷烃为CH₄，即混合物一定含有CH₄，烯烃可能为乙烯、丙烯、丁烯等，故选：A．

点评：本题考查有机物推断、烃燃烧的有关计算，难度中等，关键根据碳原子平均量进行判断，注意平均分子组成的利用．

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向1L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L 0.5mol?L^-1的FeSO₄溶液和16g固体沉淀物．求
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（1）在方框中画出元素Y 的原子结构示意图

．
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键（填“离子”“共价”）．
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．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
①a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为

．
②已知1mol?L^-1100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式

．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

；写出Z元素原子的原子结构示意图

；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式

．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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→

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．（填装置序号）
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．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到

现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是

．
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式

．
（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式：

．

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