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    17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A、H2+Cl2═2HCl有化合价的变化是氧化还原反应，故A不选；
    B、有单质生成的反应是氧化还原反应，故B不选；
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑无化合价的变化是非氧化还原反应，故C选；
    D、是置换反应是氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2．
    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-．
    （3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
    A．慢慢分次加入二氧化锰    B．趁热过滤
    C．冰水浴充分冷却    D．用水代替酒精溶液洗涤
    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若从干电池中回收87kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．维生素K4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K4说法正确的是（　　）
    ①维生素K4的分子式为C14H14O4
    ②维生素K4分子中含有2种官能团
    ③在酸性条件下水解，有机产物有2种
    ④分子中一定共平面的碳原子数为11
    ⑤1mol维生素K4可与7mol氢气加成
    ⑥1mol维生素K4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．
    A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    B．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．计算题：
    将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
    （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
    （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
    （3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
    C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．[化学--选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）
    A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸
    B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
    C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
    D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    B．皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是用70℃热水洗
    C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．乙醇熔沸点比含相同碳原子的烷烃熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键

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