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    7．工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2．
    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-．
    （3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
    A．慢慢分次加入二氧化锰    B．趁热过滤
    C．冰水浴充分冷却    D．用水代替酒精溶液洗涤
    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若从干电池中回收87kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

    分析 （1）氧化剂是化合价降低的反应物；
    （2）温度降低，有MnSO4晶体析出；（NH4）2Mn（SO4）2：晶体表面附着杂质离子有NH4+、SO42-；
    （3）A．慢慢分次加入二氧化锰能够提高二氧化锰的浸出率；
    B．趁热过滤防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；
    C．冰水浴充分冷却是降低产品在水中溶解度；
    D．项用水代替酒精溶液洗涤会使产品溶于水而损失；
    （4）根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂改变反应历程，先参与反应后生成，降低活化能；
    （5）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，Zn从零价升至+2价，失去电子为负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，用总反应减去负极反应，即可得正极反应；根据锰守恒建立关系式：MnO2～（NH4）2Mn（SO4）2来解答．

    解答 解：（1）在步骤I的反应中，MnO2中锰的化合价由+4价降为+2价，属于氧化剂；
    故答案为：MnO2；
    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是使溶液温度处于高温环境，防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；
    步骤Ⅲ中（NH4）2Mn（SO4）2：晶体表面附着杂质离子有NH4+、SO42-，故用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-；
    故答案为：防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；NH4+、SO42-；
    （3）A．慢慢分次加入二氧化锰能够提高二氧化锰的浸出率，提高产品产率，故A正确；
    B．趁热过滤防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出，提高产品产率，故B正确；
    C．冰水浴充分冷却是降低产品在水中溶解度，提高产品析出率，故C正确；
    D．用水代替酒精溶液洗涤会使产品溶于水而损失，产率降低，故D错误，
    故选ABC；
    （4）由图象可知△H=40 kJ/mol-20 kJ/mol=+20 kJ/mol；催化剂改变反应历程，先参与反应后生成，降低活化能；
    故答案为：+20 kJ/mol；是；
    （5）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，Zn从零价升至+2价，失去电子为负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，用总反应减去负极反应，即可得正极反应：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，
    MnO2～（NH4）2Mn（SO4）2            
    87          283
    87g         m
     解得m=283g
    故答案为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；283．

    点评 本题主要考查化工流程中操作目的、原理有关问题，涉及知识点较多，培养了学生运用知识的能力．

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    Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

    （1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na2S+4CO↑；
    b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
    Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

    20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
    NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
    35.937.29.621.721.5
    （2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
    （3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大．
    Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
    （4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0～10℃（填温度范围）下析出NH4Cl．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到．

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    （2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯
    （3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、
    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O

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    B．W的氢化物的球棍模型为：
    C．酸性：HMO4＜HGO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA
    B．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
    C．某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6
    D．含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L
    B．常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为NA
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu

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