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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L
    B．常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为NA
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

    分析 A．标准状况下，HF的状态不是气体；
    B．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    C．1mol氯气完全反应得到2mol电子；
    D．铁与硝酸的反应中，若铁过量，反应生成硝酸亚铁．

    解答 解：A．标准状况下，氟化氢为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2反应生成1mol硫酸钠，电子转移了2mol，转移电子的数目为2NA，故B错误；
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确；
    D．5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，若稀硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，则0.1molFe完全反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2．
    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-．
    （3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
    A．慢慢分次加入二氧化锰    B．趁热过滤
    C．冰水浴充分冷却    D．用水代替酒精溶液洗涤
    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若从干电池中回收87kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
    （3）H的电子式是．
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
    a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c．G是含有极性共价键的离子化合物
    d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H2S．
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．维生素K4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K4说法正确的是（　　）
    ①维生素K4的分子式为C14H14O4
    ②维生素K4分子中含有2种官能团
    ③在酸性条件下水解，有机产物有2种
    ④分子中一定共平面的碳原子数为11
    ⑤1mol维生素K4可与7mol氢气加成
    ⑥1mol维生素K4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．
    A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    B．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）
    A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸
    B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
    C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
    D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

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