Question

1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H₂S．
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl，Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a-8，根据a=3|a-8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO₃，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为$\frac{x}{x+48}$×100%=40%，可得x=32，所以W为S．
（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H₂S，非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）Na在空气中加热生成的是Na₂O₂，含离子键；
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，两者反应生成偏铝酸钠和水；
（4）S的低价氧化物为SO₂，与Cl₂反应生成硫酸和盐酸；
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl₃，因为AlCl₃在固态和液态不导电，可知该物质由分子构成．

解答 解：因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl，Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a-8，根据a=3|a-8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO₃，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为$\frac{x}{x+48}$×100%=40%，可得x=32，所以W为S．
（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H₂S，稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（2）Na在空气中加热生成的是Na₂O₂，含离子键，是离子化合物，故答案为：离子；
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，两者反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）S的低价氧化物为SO₂，与Cl₂反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl₃，因为AlCl₃在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl₃中存在共价键，故答案为：AlCl₃；共价．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的推断、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用原子结构推断元素，题目难度不大．