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    20．铝制品抗腐蚀性极强，原因是（　　）
    A．铝的金属活动性极差B．空气中没有能与铝反应的物质
    C．其表面的氧化膜致密D．铝制品被人为地进行了防腐处理

    分析 铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，据此分析．

    解答 解：铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品抗腐蚀性极强．
    故选C．

    点评 本题考查了铝单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝的氧化膜与铁的氧化膜的差别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H2S．
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
    C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）
    A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸
    B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
    C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
    D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．

    请回答下列问题：
    已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
    ③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
    FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    （1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
    （2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
    （4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
    （6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
    b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
    d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B．采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
    C．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
    D．地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电荷数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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