Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
• B． 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
• C． 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O═M（OH）_n+$\frac{n}{2}$ H₂↑
• D． 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

Answer 1

分析 A．电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁；
B．原电池中负极失电子被腐蚀，正极被保护；
C．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；
D．电解池的阳极上发生失电子的氧化反应．

解答 解：A．电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁，电解熔融的氯化镁可以制得Mg，故A错误；
B．原电池中负极失电子被腐蚀，正极被保护，所以在海轮外壳连接锌块保护外壳，Zn失电子作负极，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，吸氧腐蚀不生成氢气，故C错误；
D．地下钢管与外加直流电源的正极相连，Fe作阳极失电子，被腐蚀，所以不能保护它不受腐蚀，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解原理的应用、金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别及其原因，题目难度不大．