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    10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    C．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    分析 A．电荷不守恒；
    B．离子个数配比不符合物质结构；
    C．二者反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法即可解答，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S（用元素符号表示）．
    （2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：SO3（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：sp2．
    （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为CoAs；F的配位数为6．
    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：[CoSO4（NH3）5]Br；n值为3；Dn+的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H2S．
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

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    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
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    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
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