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    1．某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
    D．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

    分析 苯酚为弱酸，酸性比碳酸还弱，滴加指示剂不变色，具有腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶，以此解答该题．

    解答 解：A．苯酚酸性较弱，电离程度小，与酸碱指示剂不发生颜色反应，故A正确；
    B．苯酚有毒，不溶于冷水，易溶于酒精，若其浓溶液不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，故B正确；
    C．由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．常温下苯酚难溶于水，但苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，当超过65℃可以与水以任意比互溶，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生苯酚的性质，题目难度不大，注意掌握苯酚的性质及其应用，明确苯酚与碳酸、碳酸氢根离子的酸性强弱，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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    A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
    C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

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    12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B．采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
    C．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
    D．地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    B．皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是用70℃热水洗
    C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．乙醇熔沸点比含相同碳原子的烷烃熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值．制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路
    D．该分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
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    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电荷数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4．请问答下列问题：
    （1）A单质形成的晶体内晶胞堆积模型为体心立方，空间利用率为68%．
    （2）C基态原子的电子排布图为，CB3分子的VSEPR模型为四面体形．
    （3）同族元素所形成的氢化物中C的氢化物在水中的溶解度最大的原因是氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水．
    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：Cl＞P＞S（用元素符号表示），在D2B2分子中D原子杂化轨道类型是sp3，属于极性分子（填“极性分子”、“非极性分子”）．
    （5）由A、D两元素形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg•cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

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