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    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    ②混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    ．（填写编号）
    a．只是物理过  b．只是化学过程  c．是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    ③通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ④气体A的作用是
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：①氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应；
    ②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
    ③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
    ④氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒．
    解答： 解：①氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO3-+OH -=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）；
    ②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；
    ③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
    故答案为：除去除去Ca2+；调节溶液的酸碱度；
    ④气体A常用氯气，氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
    故答案为：杀菌消毒；强氧化．
    点评：本题考查自来水的净化及离子之间的反应，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、H3PO4
    B、H3AsO4
    C、HNO3
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是
     
      （填下列各项中序号）．

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
     （填下列各项中序号）．        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
    CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
     溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
    丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）甲、乙、丙中含有共同元素是
     
     （填名称）．
    （2）B元素在周期表中的位置
     
    ．
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是
     
    （填元素符号）．
    （4）B形成的单质晶体可能为
     
    ．
    A．离子晶体　　　B．分子晶体     C．原子晶体       D．金属晶体
    （5）丙的电子式为
     
    ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质受热能发生变性，故加热能杀死流感病毒
    B、食品添加剂均对人体健康有害，故应禁止使用
    C、维生素C因具有酸性，故可做抗氧化剂
    D、明矾因有净水作用，故可淡化海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素．
     J   
       R 
    （1）元素T在周期表中位于第
     
    族．
    （2）J和氢组成的化合物A常用做植物生长调节剂，其电子式为
     
    ．
    （3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：
     
    ．
    （5）其中J、L、M形成的氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（　　）
    A、Na2SiO3
    B、Na2CO3、Na2SiO3
    C、Na2CO3、SiO2
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是（　　）
    A、H2O
    B、
    C、NO3-
    D、Ba2+

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