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    6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

    分析 （1）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体和氯化钙，其中盐酸易挥发，据此选择仪器；
    （2）①饱和澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙沉淀，据此解答；
    ②（i）计算此时溶液中钡离子浓度与碳酸根浓度的乘积与该温度下碳酸钡的溶度积常数比较即可；
    （ii）钡离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和碳酸钡沉淀；
    ③取用实验室中分析纯与样品进行pH的测算比较即可；
    ④发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，由图中所给数据可知在180℃时，固体的残留率为63.09%，根据方程式计算100g固体完全分解时剩余固体的质量，据此分析．

    解答 解：（1）C为发生装置，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体和氯化钙，其中盐酸易挥发，故应先选取碳酸氢钠除去混合气体中的HCl，故仪器连接顺序为：CAB，
    故答案为：CAB；
    （2）①饱和澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙沉淀，故甲方案不可行，
    故答案为：不可行；
    ②（i）两种溶液等体积混合后，溶液中钡离子浓度=$\frac{0.2mol/L}{2}$=0.1mol/L，0.1 mol•L-1 NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011 mol•L-1，故Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9，故会产生沉淀，
    故答案为：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9；
    （ii）钡离子与碳酸氢钠电离出的碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，从而促进了碳酸氢根的电离，使其向生成碳酸根和氢离子的方向移动，故离子反应方程式为：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O；
    ③丙方案为测定pH法，由于碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，溶于水中配成V mL的溶液，利用准确度较高的pH计进行样品的pH值，然后测量等质量等浓度的分析纯NaHC03的pH值，最后比较即可，
    故答案为：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH；
    ④发生反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，由图中所给数据可知在180℃时，固体的残留率为63.09%，
    设碳酸氢钠为100g，
    则2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
      168        106
      100g        xg
    解得x=63.09g，
    即理论上碳酸氢钠每有100g分解应生成63.09g固体，
    故由图可知100g样品分解恰好生成固体为63.09g，故此样品只含有为NaHCO3，
    故答案为：制得的固体样品是纯净的NaHCO3．

    点评 本题考查了物质含量的测定、碳酸氢钠的性质、Ksp的有关计算等，题目涉及知识点较多，难度较大，熟练掌握碳酸氢钠的性质以及其热分解原理是解决本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有卤元素
    B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制银氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去证明结构中存在碳碳双键
    C淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
    D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为286KJ/mol；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
    ②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
    （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
    ①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
    ②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；
    ③D装置的作用是检验SO2是否除尽．
    ④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
    实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
    查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
    $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
    （1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
    （3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
    （4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为CH3F．

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