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    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：
    第一：有氧气生成；
    第二：
     
    ．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
     

    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
     

    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在
     
    ．
    （4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物，发现发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （5）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：（1）可燃物和氧气接触且温度达到着火点以上时才能燃烧，据此判断； 根据反应物、生成物书写方程式；
    （2）①氧气能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验氧气；
    ②气体有热胀冷缩的性质，据此判断；
    （3）双氧水易分解生成氧气，且加入催化剂能加快双氧水的分解，向溶液中加入二氧化锰根据反应现象判断；
    （4）根据元素守恒、原子守恒确定生成物；
    （5）过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气可以供给呼吸．
    解答： 解：（1）脱脂棉和氧气接触，且脱脂棉环境温度达到其着火点时才能燃烧，实验时脱脂棉燃烧，说明环境温度达到其着火点以上，则该反应是放热反应，放出的热量使其周围环境温度升高；
    反应物是过氧化钠和水，生成物是氧气和氢氧化钠，其反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：该反应放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）①氧气能使带火星的木条复燃，要检验氧气可以用带火星的木条，如果带火星的木条复燃就证明产生氧气，否则不产生氧气，其检验方法为：在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生，
    故答案为：在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生；
    ②空气有热胀冷缩的性质，如果证明该反应是放热反应，其检验方法为：在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热，故答案为：在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热；
    （3）双氧水易分解生成氧气，且加入催化剂能加快双氧水的分解，向溶液中加入二氧化锰，如果产生大量气体就说明含有双氧水，其检验方法为：取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在，
    故答案为：取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在；
    （4）根据元素守恒、原子守恒知，该生成物是Na2O，故答案为：Na2O；
    （5）过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以用于呼吸面具中作为O2的来源，故答案为：用于呼吸面具中作为O2的来源．
    点评：本题考查探究过氧化钠的性质，明确实验原理是解本题关键，同时考查学生实验操作能力、观察分析能力、总结归纳能力等，会根据物质的性质设计实验，注意基础知识的积累和运用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10g质量分数为20%的NaOH溶液与100ml质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较，浓度较大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水与水混溶与乙醚混溶微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH3CH2+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     

    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）试推断A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    （化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式
     
    ．
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
    （1）配制①中混合溶液的方法为
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    ；制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
     
    ；步骤③所观察到的现象是
     

    欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    ①221.33
    ②321.57
    ③42x
    ④521.76
    ⑤231.55
    表中数据x的范围是
     
    ；实验①②⑤探究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、CaCl2
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
    （1）试管a中反应的化学方程式：
     

    （2）试管b中盛放的试剂是
     

    （3）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    乙装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．完成下列填空：
    （1）元素Y的原子其核外有
     
    种运动状态不同的电子存在；
    （2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有
     
    、
     
    （至少写出两种，填写化学式）；
    （3）已知X2M的燃烧热为187KJ/mol．（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量．）写出X2M燃烧的热化学方程式：
     
    ；
    （4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    放电
    充电
     Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：
     
    ；充电时，接电源负极的电极材料是
     
    （写物质名称），该电池的电解质为
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

    （1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
    烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
    （2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，
    塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
     
    ；
    ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
     
    ．
    （3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有
     
    、
     
    、
     
    （用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①
     
    ；②
     
    ．

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