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    化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

    （1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
    烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
    （2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，
    塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
     
    ；
    ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
     
    ．
    （3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有
     
    、
     
    、
     
    （用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①
     
    ；②
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸之间反应来制备氯气，根据离子方程式的书写方法来回答；得到的氯气中含有杂质HCl，可以用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸干燥；
    （2）①装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可；
    ②氢气在氯气中燃烧生产的是HCl，形成盐酸小液滴，出现苍白色火焰；
    （3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子还可以和铁、铜之间反应；水溶液中氯气能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，遇到钡离子出现白色沉淀硫酸钡，据此回答．
    解答： 解：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸之间反应来制备氯气，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，得到的氯气中含有杂质HCl，可以用饱和食盐水的洗气瓶除去，水蒸气用浓硫酸干燥，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；； 
    （2）①检查装置气密性的方法：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生．松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，故答案为：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生．松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好；
    ②氢气在氯气中燃烧生产的是HCl，形成盐酸小液滴，出现苍白色火焰，故答案为：氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；
    （3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁、铜还可以和铁离子之间反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，固体全部消失，且没有气泡产生；水溶液中氯气能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子遇到钡离子出现白色沉淀硫酸钡，即4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    点评：本题考查学生氯气的制取和性质的检验方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：
    第一：有氧气生成；
    第二：
     
    ．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
     

    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
     

    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在
     
    ．
    （4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物，发现发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （5）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将
     
    ．然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插在
     
    目的是
     

    （3）浓硫酸的作用是①
     
    ；②
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
     

    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是
     
    （写出物质名称及分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）  该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应
    C、在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀
    D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(OH-)
    的值变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A、证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
    B、除去C2H2中的H2S气体（CuSO4溶液）
    C、鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
    D、检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团）．据此回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
     
    ，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为
     
    ；
    （2）官能团-X的名称为
     
    ，第③步的反应类型为
     
    ；
    （3）高聚物E的结构简式为
     
    ，A的结构简式为
     
    ；
    （4）反应⑤的化学方程式为：
     
    ；
    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ；
    a．含有苯环b．能发生银镜反应c．不能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）
     
    ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有
     
    的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是
     
    ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物
     
    中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液．
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
    Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    已知：NH4HCO3在热水中会分解．
    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是
     
    ．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用
     
    ．
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是
     
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
     
    ．
    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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